Ответы и авторские решения на все задания и варианты для 7 8 9 10 и 11 класса олимпиада сириус по химии 17 октября 2025 школьный этап ВСОШ официальной всероссийской олимпиады школьников 2 группы регионов Сириус всего в олимпиаде 12 заданий от проекта СТОбаллникк приступить к прохождению не позднее 19:00 17 октября 2025 года.
Ответы олимпиада по Химии 7-8 класс
Задание 1. В периодической системе Д. И. Менделеева есть несколько элементов, при чтении символов которых справа налево воспроизводится символ другого элемента.
Запишите химический символ самого лёгкого из таких элементов.
Запишите химический символ самого тяжёлого из таких элементов.
Ответ: N,2. Of
Задание 2. В качестве консерванта для мясных изделий нередко используют некоторую соль, состоящую из трёх элементов. Известно, что эта соль окрашивает пламя спиртовки в фиолетовый цвет; массовая доля кислорода в ней составляет 37.65 % , а индексы в химической формуле при атомах двух элементов, отличных от кислорода, совпадают. Запишите формулу этой соли.
Ответ: KNO2
2.2. В качестве консерванта для мясных изделий нередко используют некоторую соль, состоящую из трёх элементов. Известно, что эта соль окрашивает пламя спиртовки в желтый цвет; массовая доля кислорода в ней составляет 46,38 % , а индексы в химической формуле при атомах двух элементов, отличных от кислорода, совпадают. Запишите формулу этой соли.
Ответ: NaNO2
Задание 3. Весной бабушке нужно внести под малину азотное удобрение с максимальным содержанием азота по массе. Какое удобрение ей следует выбрать?
Ответ: Нитрат аммония
3.2. Весной бабушке нужно внести под малину азотное удобрение с максимальным содержанием азота по массе. Какое удобрение ей следует выбрать?
Ответ: Мочевину
3.3 Весной бабушке нужно внести под малину азотное удобрение с максимальным содержанием азота по массе. Какое удобрение ей следует выбрать?
Ответ: Мочевину
Задание 4. Юный химик заболел ангиной и решил прибегнуть к известному способу лечения больного горла — полосканию раствором соды.
Какую соду ему следует для этого взять?
Кальцинированную
Каустическую
Кристаллическую
Питьевую (пищевую)
Ответ: Питьевую (пищевую)
Юный химик приготовил раствор из 8 г такой соды и 310 мл воды, но полоскание не помогло. Он решил увеличить массовую долю растворённого вещества до 5.6 %. Какую массу соды следует добавить в уже приготовленный раствор, чтобы увеличить массовую долю соды до 5.6 %? Ответ выразите в граммах, округлите до десятых.
Ответ: 6,9
4.2. Юный химик приготовил раствор из 12.0 г такой соды и 300 мл воды, но полоскание не помогло. Он решил увеличить массовую долю растворённого вещества до 5.5 %. Какую массу соды следует добавить в уже приготовленный раствор, чтобы увеличить массовую долю соды до 5.5 %? Ответ выразите в граммах, округлите до десятых.
Ответ: 5,5
4.3. Юный химик приготовил раствор из 12 г такой соды и 260 мл воды, но полоскание не помогло. Он решил увеличить массовую долю растворённого вещества до 5.1 %. Какую массу соды следует добавить в уже приготовленный раствор, чтобы увеличить массовую долю соды до 5.1 %? Ответ выразите в граммах, округлите до десятых.
Ответ: 3,3
4.4. Юный химик приготовил раствор из 14 г такой соды и 370 мл воды, но полоскание не помогло. Он решил увеличить массовую долю растворённого вещества до 6.2 %. Какую массу соды следует добавить в уже приготовленный раствор, чтобы увеличить массовую долю соды до 6.2 %? Ответ выразите в граммах, округлите до десятых.
4.5. Юный химик приготовил раствор из 15 г такой соды и 380 мл воды, но полоскание не помогло. Он решил увеличить массовую долю растворённого вещества до 6.3 %. Какую массу соды следует добавить в уже приготовленный раствор, чтобы увеличить массовую долю соды до 6.3 %? Ответ выразите в граммах, округлите до десятых.
Ответ: 10,3
4.6. Юный химик приготовил раствор из 15 г такой соды и 290 мл воды, но полоскание не помогло. Он решил увеличить массовую долю растворённого вещества до 5.4 %. Какую массу соды следует добавить в уже приготовленный раствор, чтобы увеличить массовую долю соды до 5.4 %? Ответ выразите в граммах, округлите до десятых.
Ответ: 4,3
4.7. Юный химик приготовил раствор из 13 г такой соды и 270 мл воды, но полоскание не помогло. Он решил увеличить массовую долю растворённого вещества до 5.2 %. Какую массу соды следует добавить в уже приготовленный раствор, чтобы увеличить массовую долю соды до 5.2 %? Ответ выразите в граммах, округлите до десятых.
Ответ: 3,9
4.8. Юный химик приготовил раствор из 6 г такой соды и 200 мл воды, но полоскание не помогло. Он решил увеличить массовую долю растворённого вещества до 4.5 %. Какую массу соды следует добавить в уже приготовленный раствор, чтобы увеличить массовую долю соды до 4.5 %? Ответ выразите в граммах, округлите до десятых.
Ответ: 4,1
Задание 5. Студенты‑геологи готовились к практикуму по минералогии, проводя описание образцов из учебной коллекции. На коробках указан только химический состав минералов, а их названия студентам прекрасно известны. Помогите студентам разложить образцы по коробкам после подготовки: установите соответствие между названиями и химическим составом минералов.
Установите соответствие между названиями минералов и классами химических веществ.
Магнезит
Кальцит
Куприт
Барит
Гематит
Оксид
Соль
Задание 6. В ребусе зашифрована формула некоторого неорганического вещества, которое используется как удобрение, как средство для снятия отёков, а также для проявления фотографий. Рисунки соответствуют элементам, а числа показывают их процентное содержание по массе. Вещество, представленное на третьей картинке, при нормальных условиях является основным компонентом воздуха.
Заполните пропуски в таблице символами искомых элементов. При расчётах атомные массы элементов округляйте до тысячных.
Запишите брутто‑формулу загаданного соединения.
Задание 7. Установите соответствие между растворами некоторых неорганических веществ и основными компонентами этих растворов, обуславливающими их цвет.
Задание 8. По результатам моделирования некоторой газообразной системы методом молекулярной динамики было получено изображение, отражающее её состав.
Определите химические формулы и массовые доли компонентов смеси. Массовые доли выразите в процентах, округлите до сотых. Ответы записывайте в порядке убывания массовых долей компонентов.
Задание 9. Дана смесь четырёх твёрдых веществ: карбоната кальция, серы, хлорида натрия и порошка железа. Требуется разделить смесь и выделить её компоненты в чистом виде. Выберите и расположите в верном порядке только необходимые действия, которые позволят достичь цели за минимальное число шагов.
Фильтрование
Обработка водой
Упаривание
Действие магнитом
Действие соляной кислотой
Действие раствором щёлочи
Удаление всплывшего вещества с поверхности раствора
Задание 10. Сера — ярко-жёлтое кристаллическое вещество, одно из самых древних известных человеку веществ, её использовали в медицине, пиротехнике и алхимии. Сегодня она играет важную роль в промышленности: из неё получают серную кислоту H₂SO₄, которую химики называют кровью химии, — по объёму производства она занимает первое место среди других химических веществ.
На одном заводе была поставлена задача: получить 1400 тонн чистой серной кислоты из элементарной серы S.
Какая минимальная масса серы для этого потребуется? Ответ выразите в тоннах, округлите до десятых. Считайте, что реакции идут с количественным, т. е. 100 % выходом, не содержащие серу вещества даны в избытке.
10.2. На одном заводе была поставлена задача: получить 1600 тонн чистой серной кислоты из элементарной серы S.
Какая минимальная масса серы для этого потребуется? Ответ выразите в тоннах, округлите до десятых. Считайте, что реакции идут с количественным, т. е. 100 % выходом, не содержащие серу вещества даны в избытке.
10.3. На одном заводе была поставлена задача: получить 1000 тонн чистой серной кислоты из элементарной серы S.
Какая минимальная масса серы для этого потребуется? Ответ выразите в тоннах, округлите до десятых. Считайте, что реакции идут с количественным, т. е. 100 % выходом, не содержащие серу вещества даны в избытке.
10.4. На одном заводе была поставлена задача: получить 750 тонн чистой серной кислоты из элементарной серы S.
Какая минимальная масса серы для этого потребуется? Ответ выразите в тоннах, округлите до десятых. Считайте, что реакции идут с количественным, т. е. 100 % выходом, не содержащие серу вещества даны в избытке.
10.5. На одном заводе была поставлена задача: получить 1350 тонн чистой серной кислоты из элементарной серы S.
Какая минимальная масса серы для этого потребуется? Ответ выразите в тоннах, округлите до десятых. Считайте, что реакции идут с количественным, т. е. 100 % выходом, не содержащие серу вещества даны в избытке.
10.6. На одном заводе была поставлена задача: получить 1450 тонн чистой серной кислоты из элементарной серы S.
Какая минимальная масса серы для этого потребуется? Ответ выразите в тоннах, округлите до десятых. Считайте, что реакции идут с количественным, т. е. 100 % выходом, не содержащие серу вещества даны в избытке.
10.7. На одном заводе была поставлена задача: получить 1500 тонн чистой серной кислоты из элементарной серы S.
Какая минимальная масса серы для этого потребуется? Ответ выразите в тоннах, округлите до десятых. Считайте, что реакции идут с количественным, т. е. 100 % выходом, не содержащие серу вещества даны в избытке.
10.8. На одном заводе была поставлена задача: получить 1150 тонн чистой серной кислоты из элементарной серы S.
Какая минимальная масса серы для этого потребуется? Ответ выразите в тоннах, округлите до десятых. Считайте, что реакции идут с количественным, т. е. 100 % выходом, не содержащие серу вещества даны в избытке.
Задание 11. Расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций, используя наименьшие возможные целые числа. В ответ запишите сумму коэффициентов при реагентах и продуктах.
11.2. Расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций, используя наименьшие возможные целые числа. В ответ запишите сумму коэффициентов при реагентах и продуктах.
Задание 12. Какие явления относятся к физическим, а какие — к химическим?
Ответы олимпиада по Химии 9 класс
Задание 1. Добавление к 1 л газа X некоторого объёма метана приводит к снижению плотности на 12 %, а добавление вместо метана такого же объёма диоксида серы — к увеличению плотности на 36 %. Плотности измеряются при комнатной температуре и атмосферном давлении. Выберите возможные формулы газа X:
Ответ: CO , C2H4
Задание 2. Люцерна — растение из семейства бобовых — является важной кормовой культурой.
Перед посевом люцерны землю предварительно удобряют так, чтобы на поле площадью 1 га приходилось 30 кг азота, 60 кг фосфора в пересчёте на P₂O₅ и 60 кг калия в пересчёте на K₂O.
В качестве удобрений могут использоваться калийная селитра, азофоска и двойной суперфосфат (массовые доли полезного вещества для двух последних приведены в таблице).
Что представляет из себя двойной суперфосфат?
Ответ: Индивидуальная средняя соль.
Какие полезные вещества вносятся в почву при использовании калийной селитры?
Ответ: K₂O
Определите массы азофоски, калийной селитры и двойного суперфосфата при их одновременном внесении, необходимые для удобрения поля площадью S = 10 га под посадку люцерны. Ответ выразите в килограммах, округлите до целых.
Ответ: Масса азофоски: 1973 Масса калийной селитры: 739 Масса двойного суперфосфата: 620
2.2. Определите массы азофоски, калийной селитры и двойного суперфосфата при их одновременном внесении, необходимые для удобрения поля площадью S = 8 га под посадку люцерны. Ответ выразите в килограммах, округлите до целых.
Ответ: Масса азофоски: 1578 Масса калийной селитры: 591 Масса двойного суперфосфата: 496
2.3. Определите массы азофоски, калийной селитры и двойного суперфосфата при их одновременном внесении, необходимые для удобрения поля площадью S = 9 га под посадку люцерны. Ответ выразите в килограммах, округлите до целых.
Ответ: Масса азофоски: 1776 Масса калийной селитры: 665 Масса двойного суперфосфата: 558
2.4. Определите массы азофоски, калийной селитры и двойного суперфосфата при их одновременном внесении, необходимые для удобрения поля площадью S = 6.5 га под посадку люцерны. Ответ выразите в килограммах, округлите до целых.
Ответ: Масса азофоски: 1282 Масса калийной селитры: 480 Масса двойного суперфосфата: 403
2.5. Определите массы азофоски, калийной селитры и двойного суперфосфата при их одновременном внесении, необходимые для удобрения поля площадью S = 8.5 га под посадку люцерны. Ответ выразите в килограммах, округлите до целых.
Ответ: Масса азофоски: 1677 Масса калийной селитры: 628 Масса двойного суперфосфата: 527
2.6. Определите массы азофоски, калийной селитры и двойного суперфосфата при их одновременном внесении, необходимые для удобрения поля площадью S = 4.5 га под посадку люцерны. Ответ выразите в килограммах, округлите до целых.
Ответ: Масса азофоски: 888 Масса калийной селитры: 333 Масса двойного суперфосфата: 279
Задание 3. Выберите процессы, которые сопровождаются химическими превращениями:
Растворение хлора в воде
Осаждение взвешенных частиц из суспензии
Помещение индикаторной бумаги в раствор соды
Выпаривание воды из её смеси с речным песком
Ферментация чайных листьев
Гашение соды уксусом
Плавление воска
Ответ: Растворение хлора в воде, Ферментация чайных листьев, Гашение соды уксусом
Задание 4. Девятиклассник увидел в учебнике формулу соединения XYZ₃ и решил представить, какими способами можно бы было получить это вещество. У него получились следующие реакции, которые, стоит отметить, неосуществимы:
2XZ₃ + Y₂ = 2XYZ₃
XY + Z₃ = XYZ₃
Известно, что в этих «реакциях» участвуют реально существующие вещества, при н. у. три из них — твёрдые, одно — жидкое и одно — газообразное, а содержание металла в одном из соединений составляет 44.9 % по массе. Запишите символы элементов X, Y и Z.
Ответ: X=K,Y=Br,Z=O
Задание 5. Сжатый воздух используется для подводных погружений на глубину не более 25 м, так как рост давления воздуха в лёгких приводит к увеличению растворимости азота в крови, что вызывает азотный наркоз. Это явление сопровождается частичной потерей памяти и галлюцинациями, поэтому для глубоководных погружений используются специальные газовые смеси с пониженным содержанием азота, такие как гелиокс (смесь кислорода и гелия) и тримикс (смесь кислорода, азота и гелия). Можно считать, что концентрация азота в крови человека пропорциональна его парциальному давлению, на уровне моря при нормальном атмосферном давлении она составляет 0.019 мл/мл. Определите концентрацию азота в крови дайвера при погружении со сжатым воздухом на глубину 55 м. Учтите, что акваланг подаёт газ в лёгкие под давлением, равным внешнему. Ответ выразите в мл/мл, округлите до сотых.
Во сколько раз можно понизить концентрацию азота в крови при погружении на ту же глубину с использованием тримикса 15/65 (содержит 15 % кислорода и 65 % гелия по объёму) вместо сжатого воздуха? Ответ округлите до десятых.
5.2. Сжатый воздух используется для подводных погружений на глубину не более 25 м, так как рост давления воздуха в лёгких приводит к увеличению растворимости азота в крови, что вызывает азотный наркоз. Это явление сопровождается частичной потерей памяти и галлюцинациями, поэтому для глубоководных погружений используются специальные газовые смеси с пониженным содержанием азота, такие как гелиокс (смесь кислорода и гелия) и тримикс (смесь кислорода, азота и гелия). Можно считать, что концентрация азота в крови человека пропорциональна его парциальному давлению, на уровне моря при нормальном атмосферном давлении она составляет 0.019 мл/мл. Определите концентрацию азота в крови дайвера при погружении со сжатым воздухом на глубину 50 м. Учтите, что акваланг подаёт газ в лёгкие под давлением, равным внешнему. Ответ выразите в мл/мл, округлите до сотых.
Во сколько раз можно понизить концентрацию азота в крови при погружении на ту же глубину с использованием тримикса 15/65 (содержит 15 % кислорода и 65 % гелия по объёму) вместо сжатого воздуха? Ответ округлите до десятых.
5.3. Сжатый воздух используется для подводных погружений на глубину не более 25 м, так как рост давления воздуха в лёгких приводит к увеличению растворимости азота в крови, что вызывает азотный наркоз. Это явление сопровождается частичной потерей памяти и галлюцинациями, поэтому для глубоководных погружений используются специальные газовые смеси с пониженным содержанием азота, такие как гелиокс (смесь кислорода и гелия) и тримикс (смесь кислорода, азота и гелия). Можно считать, что концентрация азота в крови человека пропорциональна его парциальному давлению, на уровне моря при нормальном атмосферном давлении она составляет 0.019 мл/мл. Определите концентрацию азота в крови дайвера при погружении со сжатым воздухом на глубину 35 м. Учтите, что акваланг подаёт газ в лёгкие под давлением, равным внешнему. Ответ выразите в мл/мл, округлите до сотых.
Во сколько раз можно понизить концентрацию азота в крови при погружении на ту же глубину с использованием тримикса 15/65 (содержит 15 % кислорода и 65 % гелия по объёму) вместо сжатого воздуха? Ответ округлите до десятых.
5.4. Сжатый воздух используется для подводных погружений на глубину не более 25 м, так как рост давления воздуха в лёгких приводит к увеличению растворимости азота в крови, что вызывает азотный наркоз. Это явление сопровождается частичной потерей памяти и галлюцинациями, поэтому для глубоководных погружений используются специальные газовые смеси с пониженным содержанием азота, такие как гелиокс (смесь кислорода и гелия) и тримикс (смесь кислорода, азота и гелия). Можно считать, что концентрация азота в крови человека пропорциональна его парциальному давлению, на уровне моря при нормальном атмосферном давлении она составляет 0.019 мл/мл. Определите концентрацию азота в крови дайвера при погружении со сжатым воздухом на глубину 45 м. Учтите, что акваланг подаёт газ в лёгкие под давлением, равным внешнему. Ответ выразите в мл/мл, округлите до сотых.
Во сколько раз можно понизить концентрацию азота в крови при погружении на ту же глубину с использованием тримикса 15/65 (содержит 15 % кислорода и 65 % гелия по объёму) вместо сжатого воздуха? Ответ округлите до десятых.
Задание 6. В Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева химические свойства элементов сходны между собой в пределах одной группы. Но в некоторых случаях похожие химические свойства проявляют элементы, соседствующие друг с другом по диагонали.
В число таких входит пара элементов X и Y, которые находятся в коротких периодах периодической системы.
И элемент X, и элемент Y образуют простые вещества с атомной кристаллической решеткой. Их гидроксиды проявляют слабые кислотные свойства, а гидриды самовоспламеняются на воздухе.
Запишите символы элементов X и Y в любом порядке.
Простые вещества A и B, соответствующие элементам X и Y, обладают свойствами полупроводников. При комнатной температуре довольно инертны и реагируют только со фтором, образуя соответствующие фториды. Составьте уравнения этих реакций. В ответ запишите суммы наименьших целочисленных коэффициентов в любом порядке.
Задание 7. Длительное время радий был единственным элементом, радиоактивные свойства которого находили применение в медицине и для приготовления светящихся красок. В лаборатории был получен образец радиофармацевтического препарата для терапии рака предстательной железы с костными метастазами, содержащий m = 980 нг хлорида радия-223 (период полураспада 11 суток). Какая масса радия останется в образце через 22 дня? Ответ выразите в нанограммах, округлите до целых.
7.2. Длительное время радий был единственным элементом, радиоактивные свойства которого находили применение в медицине и для приготовления светящихся красок. В лаборатории был получен образец радиофармацевтического препарата для терапии рака предстательной железы с костными метастазами, содержащий m = 730 нг хлорида радия-223 (период полураспада 11 суток). Какая масса радия останется в образце через 22 дня? Ответ выразите в нанограммах, округлите до целых.
7.3. Длительное время радий был единственным элементом, радиоактивные свойства которого находили применение в медицине и для приготовления светящихся красок. В лаборатории был получен образец радиофармацевтического препарата для терапии рака предстательной железы с костными метастазами, содержащий m = 890 нг хлорида радия-223 (период полураспада 11 суток). Какая масса радия останется в образце через 22 дня? Ответ выразите в нанограммах, округлите до целых.
7.4. Длительное время радий был единственным элементом, радиоактивные свойства которого находили применение в медицине и для приготовления светящихся красок. В лаборатории был получен образец радиофармацевтического препарата для терапии рака предстательной железы с костными метастазами, содержащий m = 700 нг хлорида радия-223 (период полураспада 11 суток). Какая масса радия останется в образце через 22 дня? Ответ выразите в нанограммах, округлите до целых.
7.5. Длительное время радий был единственным элементом, радиоактивные свойства которого находили применение в медицине и для приготовления светящихся красок. В лаборатории был получен образец радиофармацевтического препарата для терапии рака предстательной железы с костными метастазами, содержащий m = 750 нг хлорида радия-223 (период полураспада 11 суток). Какая масса радия останется в образце через 22 дня? Ответ выразите в нанограммах, округлите до целых.
7.6. Длительное время радий был единственным элементом, радиоактивные свойства которого находили применение в медицине и для приготовления светящихся красок. В лаборатории был получен образец радиофармацевтического препарата для терапии рака предстательной железы с костными метастазами, содержащий m = 970 нг хлорида радия-223 (период полураспада 11 суток). Какая масса радия останется в образце через 22 дня? Ответ выразите в нанограммах, округлите до целых.
7.7. Длительное время радий был единственным элементом, радиоактивные свойства которого находили применение в медицине и для приготовления светящихся красок. В лаборатории был получен образец радиофармацевтического препарата для терапии рака предстательной железы с костными метастазами, содержащий m = 930 нг хлорида радия-223 (период полураспада 11 суток). Какая масса радия останется в образце через 22 дня? Ответ выразите в нанограммах, округлите до целых.
Задание 8. Оксиды бывают разные — чёрные, белые, красные. Но всем одинаково хочется, чтобы вы их узнали.
Известно, что 1 и 5 — кислотные оксиды, оксид 2 встречается в природе в виде минерала, а оксид 3 — один из продуктов реакции в популярном химическом опыте.
Установите соответствие между изображением оксида и его формулой.
8.2. Оксиды бывают разные — чёрные, белые, красные. Но всем одинаково хочется, чтобы вы их узнали.
Известно, что 4 и 5 — сильные окислители, оксиды 1 и 2 встречаются в природе в виде минералов, а оксид 3 — один из продуктов реакции в популярном химическом опыте.
Установите соответствие между изображением оксида и его формулой.
Задание 9. Смесь полисульфидов натрия общей формулой Na₂Sₙ, образующаяся при сплавлении сульфида натрия и серы, имеет тривиальное название «серная печень». В одном образце такой смеси массовая доля серы составляет 75.8 %.
Определите среднее значение n в этом образце. Ответ округлите до десятых.
Какое количество вещества серы S₈ было добавлено к 112 г сульфида натрия для получения вышеупомянутого образца? Ответ выразите в молях, округлите до сотых.
9.2. Смесь полисульфидов натрия общей формулой Na₂Sₙ, образующаяся при сплавлении сульфида натрия и серы, имеет тривиальное название «серная печень». В одном образце такой смеси массовая доля серы составляет 75.8 %.
Определите среднее значение n в этом образце. Ответ округлите до десятых.
Какое количество вещества серы S₈ было добавлено к 80 г сульфида натрия для получения вышеупомянутого образца? Ответ выразите в молях, округлите до сотых.
9.3. Смесь полисульфидов натрия общей формулой Na₂Sₙ, образующаяся при сплавлении сульфида натрия и серы, имеет тривиальное название «серная печень». В одном образце такой смеси массовая доля серы составляет 75.8 %.
Определите среднее значение n в этом образце. Ответ округлите до десятых.
Какое количество вещества серы S₈ было добавлено к 16.0 г сульфида натрия для получения вышеупомянутого образца? Ответ выразите в молях, округлите до сотых.
9.4. Смесь полисульфидов натрия общей формулой Na₂Sₙ, образующаяся при сплавлении сульфида натрия и серы, имеет тривиальное название «серная печень». В одном образце такой смеси массовая доля серы составляет 75.8 %.
Определите среднее значение n в этом образце. Ответ округлите до десятых.
Какое количество вещества серы S₈ было добавлено к 48 г сульфида натрия для получения вышеупомянутого образца? Ответ выразите в молях, округлите до сотых.
9.5. Смесь полисульфидов натрия общей формулой Na₂Sₙ, образующаяся при сплавлении сульфида натрия и серы, имеет тривиальное название «серная печень». В одном образце такой смеси массовая доля серы составляет 75.8 %.
Определите среднее значение n в этом образце. Ответ округлите до десятых.
Какое количество вещества серы S₈ было добавлено к 128 г сульфида натрия для получения вышеупомянутого образца? Ответ выразите в молях, округлите до сотых.
Задание 10. 640 мл 5.0 %-ного раствора хлорида металла M (d = 1.06 г/см³) подвергли электролизу с инертными графитовыми электродами до полного разложения соли. Изменение массы катода составило 16 г. Выход по току для анодного и катодного процессов примите равным 100 %.
Запишите химический символ металла M.
Какой объём газа (н. у.) выделился на аноде к моменту окончания выделения M? Ответ выразите в литрах, округлите до десятых.
10.2. 480 мл 5.0 %-ного раствора хлорида металла M (d = 1.06 г/см³) подвергли электролизу с инертными графитовыми электродами до полного разложения соли. Изменение массы катода составило 12 г. Выход по току для анодного и катодного процессов примите равным 100 %.
Запишите химический символ металла M.
Какой объём газа (н. у.) выделился на аноде к моменту окончания выделения M? Ответ выразите в литрах, округлите до десятых.
10.3. 160 мл 5.0 %-ного раствора хлорида металла M (d = 1.06 г/см³) подвергли электролизу с инертными графитовыми электродами до полного разложения соли. Изменение массы катода составило 4 г. Выход по току для анодного и катодного процессов примите равным 100 %.
Запишите химический символ металла M.
Какой объём газа (н. у.) выделился на аноде к моменту окончания выделения M? Ответ выразите в литрах, округлите до десятых.
10.4. 400 мл 5.0 %-ного раствора хлорида металла M (d = 1.06 г/см³) подвергли электролизу с инертными графитовыми электродами до полного разложения соли. Изменение массы катода составило 10 г. Выход по току для анодного и катодного процессов примите равным 100 %.
Запишите химический символ металла M.
Какой объём газа (н. у.) выделился на аноде к моменту окончания выделения M? Ответ выразите в литрах, округлите до десятых.
10.5. 320 мл 5.0 %-ного раствора хлорида металла M (d = 1.06 г/см³) подвергли электролизу с инертными графитовыми электродами до полного разложения соли. Изменение массы катода составило 8 г. Выход по току для анодного и катодного процессов примите равным 100 %.
Запишите химический символ металла M.
Какой объём газа (н. у.) выделился на аноде к моменту окончания выделения M? Ответ выразите в литрах, округлите до десятых.
10.6. 80 мл 5.0 %-ного раствора хлорида металла M (d = 1.06 г/см³) подвергли электролизу с инертными графитовыми электродами до полного разложения соли. Изменение массы катода составило 2.00 г. Выход по току для анодного и катодного процессов примите равным 100 %.
Запишите химический символ металла M.
Какой объём газа (н. у.) выделился на аноде к моменту окончания выделения M? Ответ выразите в литрах, округлите до десятых.
Задание 11. Теплота сгорания 1 л (н. у.) смеси метана и этана, выраженная в килоджоулях, зависит от объёмной доли этана φ(C₂H₆) следующим образом:
Q = 39.8 + 29.8 · φ(C₂H₆).
Теплота сгорания 1 л (н. у.) смеси этана и пропана, выраженная в килоджоулях, зависит от объёмной доли одного из компонентов φ(X) следующим образом:
Q = 99.1 — 29.5 · φ(X).
Объёмная доля какого из газов фигурирует во втором уравнении?
- Метан
- Этан
- Пропан
- Невозможно определить по данным задачи
Чему равна теплота сгорания 1 л смеси метана и пропана плотностью 1.09 г/л при н. у.? Ответ выразите в килоджоулях, округлите до десятых.
Задание 12. Трёхэлементные соединения A и B имеют одинаковый качественный, но различный количественный состав. В записи формул этих веществ химические элементы, входящие в их состав, обозначены как X, Y и Z, также указаны степени окисления этих элементов. Определите массовую долю элемента Z в соединении B. Ответ выразите в процентах, округлите до десятых.
Ответы олимпиада по Химии 10 класс
Задание 1. В начале 1860-х годов брутто-формула бензола C₆H₆ уже была известна, однако вокруг его структурной формулы велись споры. Какие структуры соответствуют брутто-формуле C₆H₆?
Ответ: Бензол, Фульвен, Призман, Дьюаровский бензол
Задание 2. Соединение A широко применяется в качестве отравы для муравьёв и имеет кристаллическую решётку, в которой его молекулы соединены водородными связями в плоские слои. При нагревании A выше 105 °C образуется вещество B, содержащее 24.66 % элемента X по массе. Дальнейшее нагревание приводит к образованию бинарного соединения C. При взаимодействии с гидроксидом натрия любое из веществ A, B, C образует соль D, которая встречается в природе в виде минерала и используется при стандартизации растворов кислот. Запишите простейшие формулы соединений A — C.
Ответ: A – H3BO3 B – HBO2 C – B2O3
Запишите тривиальное название соли D.
Если добавить к соединению A концентрированную серную кислоту и этанол, образуется летучее вещество E, способное при горении окрашивать пламя в характерный цвет. В какой?
Задание 3. В настольной ролевой игре «Подземелья и драконы» для приготовления зелий и сотворения многих заклинаний нужны определённые снадобья. Установите соответствие между веществами и заклинаниями или зельями, для создания которых они могут использоваться.
Ответ: Белый фосфор → Клуб дыма (дымообразование) Хлороформ → Направленный сон (наркоз)
NH3·H2O, HCl → Астральный свет (аммиак + HCl → NH4Cl — «дым» без огня) H2SO4 → Кислотный дождь H2SO4 → Кислотный дождь
Задание 4. Для получения из растительного сырья эфирных масел, содержащих чувствительные к высоким температурам вещества, можно использовать перегонку с водяным паром. На фотографии представлены лабораторная посуда и оборудование, необходимые для применения этого метода.
Какие два предмета отсутствуют на изображении?
Ответ: Холодильник, Колба Бунзена.
Из хвои сосны при перегонке было выделено вещество с характерным запахом, содержащее только углерод, водород и кислород, с молярной массой 152 г/моль.
По данным элементного анализа массовые доли ω(C) = 78.95 %, ω(H) = 10.52 %. Запишите брутто-формулу этого вещества.
Задание 5. Среднестатистический сириусвини проводит четверть своей жизни, длящейся 160 земных лет, в межзвёздном пространстве. Там он сильно страдает от недостатка ионов таллия в организме, компенсируя его добавлением в пищевую соль (цианид бария) 0.2 % цианида таллия (I) по массе и употреблением минеральной воды «Псилигрим», содержащей 0.01 ммоль/л ионов таллия. Обычно сириусвини принимает пищу 7 раз в течение земных суток, каждый раз добавляя в неё по 1.5 г соли и заливая 0.5 л минеральной воды. Сколько таллия в сутки потребляет сириусвини, находясь в межзвёздном пространстве? Ответ выразите в миллиграммах, округлите до десятых.
Задание 6. Дана кривая разгонки нефти Кумертауского месторождения (республика Башкортостан), показывающая зависимость доли выкипающих фракций (в процентах по массе) от температуры разгонки.
Информация о содержании серы во фракциях кумертауской нефти представлена в таблице.
Определите содержание серы в мазуте. Ответ выразите в процентах, округлите до десятых.
Задание 7. Смесь двух газов X и Y при пропускании через раствор серной кислоты уменьшает свой объём втрое, а при пропускании над твёрдым гидроксидом натрия — в полтора раза. Плотность смеси по водороду равна 13.
Запишите формулы газов X и Y в любом порядке.
Как изменится объём смеси при пропускании её через воду?
Уменьшится в 1.5 раза
Уменьшится в 2 раза
Уменьшится в 2.25 раза
Уменьшится в 3 раза
Не изменится
Смесь полностью поглотится
Указанная смесь газов может быть получена при продолжительном кипячении в водном растворе вещества Z с массовой долей одного из элементов, равной 46.7 %. Определите молярную массу вещества Z. Ответ выразите в г/моль, округлите до целых.
Задание 8. Фотофильтры или УФ-фильтры — химические соединения, которые способны поглощать или отражать ультрафиолетовое (УФ) излучение, предотвращая его проникновение в более глубокие слои кожи. Они широко используются в солнцезащитных косметических средствах. На рисунке изображена структура октокрилена — органического солнцезащитного фильтра, способного поглощать УФ-излучение благодаря системе сопряжённых π-связей.
Определите число атомов углерода c sp²-гибридизацией в представленной структуре октокрилена.
Определите общее число π-электронов в молекуле октокрилена.
Задание 9. Между атмосферным и растворённым в воде кислородом устанавливается равновесие O₂(r) = O₂(p-p), описываемое константой равновесия:
K = C(O₂(p-p)) / P(O₂(r)),
где C(O₂(p-p)) — концентрация растворённого в воде кислорода (моль/л), а P(O₂(r)) — парциальное давление кислорода в воздухе (атм). Значения константы равновесия при разных температурах приведены в таблице:
В каком из океанов — Индийском или Северном Ледовитом — концентрация кислорода в среднем выше?
- В Индийском
- В Северном Ледовитом
- Одинаково
Определите концентрацию кислорода в воде при нормальном атмосферном давлении и температуре 25 °C. Ответ выразите в мг/л, округлите до десятых. Содержание кислорода в воздухе равно 21 % по объёму.
1 л воды, насыщенной кислородом при 25 °C, нагрели до 50 °C и выдержали в течение продолжительного времени. Определите массу кислорода, выделившегося из раствора. Ответ выразите в миллиграммах, округлите до десятых.
Задание 10. X — водородсодержащий газ легче воздуха. Если все атомы водорода в X заменить на атомы дейтерия, получится газ Y тяжелее воздуха. Смесь X и Y в соотношении 3 : 1 имеет плотность, равную плотности воздуха. Запишите формулу газа X.
Сколько всего различных молекул можно получить, замещая атомами дейтерия все или часть атомов водорода в X?
Задание 11. Трёхэлементные соединения A и B имеют одинаковый качественный, но разный количественный состав. В записи формул этих веществ химические элементы, входящие в их состав, обозначены как X, Y и Z, также указаны степени окисления этих элементов. Определите массовую долю элемента Z в соединении B. Ответ выразите в процентах, округлите до десятых.
Задание 12. Некоторое органическое соединение широко применяется при получении комплексов, имеющих каталитическую активность. Его структура в кристаллической фазе, показанная на рисунке, была установлена методом рентгеноструктурного анализа, который позволил определить пространственное положение всех атомов, кроме атомов водорода. Массовая доля углерода в соединении составляет 82.43 %.
Запишите брутто-формулу этого соединения.
Ответы олимпиада по Химии 11 класс
Задание 1. Ароматический углеводород A взаимодействует со смесью концентрированных азотной и серной кислот с образованием вещества B. Взаимодействие B с цинком в бромоводородной кислоте даёт раствор соединения C с массовой долей брома 46.0 %. Добавление щёлочи к C приводит к образованию D, не содержащего элементы тяжелее 15 а. е. м. Продуктом реакции D с бромом является белый осадок E, содержащий в 3 раза больше атомов брома, чем в C.
Расставьте индексы в молекулярных формулах веществ.
Задание 2. Транс-алкен A массой 2.8 г реагирует с 8 г брома, также A способен окисляться водным раствором перманганата калия в слабощелочной среде при охлаждении с образованием B, который даёт сине-васильковое окрашивание с Cu(OH)₂ в присутствии щёлочи. Если проводить жёсткое окисление A перманганатом калия в кислой среде, то образуется единственный органический продукт C. Взаимодействие B с C в соотношении 1 : 2 при подкислении концентрированной серной кислотой приводит к образованию D.
Определите молярные массы зашифрованных веществ. Ответ выразите в г/моль, округлите до целых.
Задание 3. Вещество A — хлорид четырёхвалентного металла, обозначаемого однобуквенным символом и названного в честь одной из планет Солнечной системы. Вещество B — оксид трёхвалентного металла, название которого в русском языке имеет женский род. A и B сплавили в вакуумированной кварцевой трубке. Оба вещества прореагировали полностью, без изменения степеней окисления элементов, с образованием двух веществ C и D.
Жёлто-зелёное трёхэлементное вещество C с массовым содержанием хлора 21.82 % осело в горячей части трубки, а белое бинарное вещество D — в холодной. После прокаливания C в инертной атмосфере образовались вещества E (коричневый порошок, содержащий 11.85 % кислорода по массе) и снова A, причём эта реакция не является окислительно-восстановительной.
Запишите формулы веществ A – E.
Задание 4. Дана схема химических превращений хрома.
Известно, что:
- комплексное соединение 1 содержит четверную связь Cr–Cr (ω(Cr) = 27.64%);
- бинарное соединение 2 обладает синей окраской (ω(Cr) = 39.39%);
- оранжевое соединение 3 содержит хром в степени окисления +6.
Расставьте индексы в формулах соединений.
Задание 5. Если к мета-бромтолуолу добавить магний в эфире, на следующей стадии провести реакцию с углекислым газом, а затем подкислить раствор, то образуется вещество A. Далее соединение A взаимодействует с пентахлоридом фосфора с образованием вещества B, которое, в свою очередь, может реагировать со вторичным симметричным амином C₄H₁₁N, в этом случае получается соединение C, которое используется в качестве репеллента. Расставьте индексы в молекулярных формулах веществ.
Задание 6. Бинарное соединение серы X может быть получено пропусканием избытка бинарного водородного соединения Y через раствор SCl₂ в тетрахлорметане. X является термодинамически неустойчивым соединением, при его сжигании на воздухе образуется только смесь из двух газов Z₁ и Z₂ в соотношении 1 : 2. Известно, что в полученной смеси только газ Z₂ вызывает помутнение известковой воды, а его молярная масса в 2.29 раза больше молярной массы Z₁. В то же время молярная масса Z₁ в 1.65 раза больше молярной массы Y. Под действием горячей воды 1 моль X образует бледно-жёлтый осадок простого вещества Z₃, 4 моль вещества Y и 3 моль Z₂.
Запишите формулы веществ X, Y, Z₁, Z₂ и Z₃.
Задание 7. Число 7 считается счастливым, и, возможно, с этой задачей вам тоже повезёт. Определите массовую долю карбида кальция в техническом образце, если известно, что из этого образца массой T при обработке водой получено 7.7 л горючего газа, объём которого измерен при температуре 77 °C и давлении 777 мм рт. ст. Ответ выразите в процентах, округлите до целых.
Для нахождения объёма идеального газа при условиях, отличных от нормальных (0 °C, 1 атм), необходимо воспользоваться уравнением Клапейрона-Менделеева —
PV = nRT. Эта формула устанавливает зависимость между абсолютной температурой (K = 0 °C + 273), давлением (Па), объёмом (м³) и количеством (моль) идеального газа, используя коэффициент пропорциональности — универсальную газовую постоянную R = 8.314 Дж/(моль·K) = 0.082 л·атм/(моль·K).
Задание 8. При смешении двух жидкостей объём раствора обычно получается меньше, чем сумма объёмов чистых компонентов. Тем не менее, этим изменением можно пренебречь для жидкостей с близкой энергией межмолекулярных взаимодействий, например, для алканов и некоторых других углеводородов.
Тетралин имеет плотность 0.97 г/мл, пентан — 0.63 кг/л. Юный химик приготовил смесь этих двух веществ, но забыл, в каком соотношении. Измерив плотность полученного раствора, он получил значение 0.92 г/см³. Определите объёмную долю тетралина в смеси. Считайте, что при смешении объём раствора будет равен сумме объёмов чистых компонентов. Ответ выразите в процентах, округлите до десятых.
Задание 9. Ядерные реакции традиционно рассматривают в рамках физики, но, как говорится, химия — это самая сложная физика.
Установите соответствие между ядерными превращениями и их типами. На схемах не указаны протоны, нейтроны, электроны и альфа-частицы.
Примечание:
В ходе протонного/нейтронного распада из ядра испускается протон/нейтрон соответственно и образуется новое ядро.
Пример нейтронного распада: ⁵He → ⁴He + n⁰.
В ходе протонного/нейтронного/электронного захвата ядро присоединяет один протон/нейтрон/электрон соответственно и образуется новое ядро.
Пример электронного захвата: ¹³N + e⁻ → ¹³C.
Задание 10. Для понимания химических свойств не всегда достаточно знать только молекулярную формулу. Зачастую необходимо представлять пространственное строение частицы. Установите соответствие между частицами и их характеристиками.
Задание 11. К 1100 г водного раствора Na₂CO₃ очень медленно, при перемешивании и охлаждении добавили 15 % олеум (15 % по массе раствор SO₃ в H₂SO₄) массой 75 г, при этом выделилось 10 л (при н. у.) бесцветного газа.
Найдите массовую долю Na₂CO₃ в его исходном растворе. Ответ выразите в процентах, округлите до десятых.
Найдите массовую долю Na₂CO₃ в конечном растворе, если изменить порядок добавления реагентов (добавлять раствор Na₂CO₃ к олеуму). Ответ выразите в процентах, округлите до десятых. Заметим, что Na₂CO₃ действительно остаётся в растворе и его массовая доля не равна 0.
Задание 12. Самый распространённый во вселенной химический элемент обычно имеет положительную степень окисления, но изредка — отрицательную. Даны массовые доли водорода для некоторых таких соединений. Запишите их формулы, если известно, что A и B — бинарные, а C содержит в своём составе два металла.
Соединение A используется в органической химии в качестве сильного основания. Запишите формулу продукта взаимодействия A с метиловым спиртом.
Соединение C используется в органической химии как сильный восстановитель. Расставьте индексы в формуле органического продукта восстановления бутанона соединением C и последующей обработкой водой.
