ВСОШ Муниципальный этап Химия ответы Краснодарский край 11 ноября 2025 года

ВСОШ Муниципальный этап Химия ответы Краснодарский край 11 ноября 2025 года. Решаем задания по Химии 23 регион Краснодарский край.

Приобрести полные ответы и задания

Олимпиада по Химии ответы 9 класс муниципальный этап 2025

Задание 1. В пяти пронумерованных пробирках (1-5) находятся индивидуальные вещества: BaCl2, AlCl3, ZnSO4, K2CO3, KCl (какое вещество зашифровано под какой цифрой – неизвестно). В двух подписанных (А и Б) химических стаканах находятся 1М растворы H2SO4 и NH3*H2O (какое вещество зашифровано под какой буквой – неизвестно).

1. Имея 2 кусочка универсальной индикаторной бумаги, определите, какое вещество находится в стакане А, а какое в стакане Б. Опишите визуальный эффект, на основе которого вы распознаете вещества.
Приобрести полные ответы и задания

2. Заполните таблицу, указав в соответствующих ячейках аналитические эффекты, сопровождающие взаимодействие веществ 1-5 с растворами А и Б (выделение газа ↑, выпадение осадка ↓, его растворимость в избытке реактива ↓ раст. в избытке, отсутствие визуального эффекта –)

3. Приведите уравнения реакций в соответствии с Вашей таблицей, сопровождающихся аналитическими эффектами. При растворении в избытке реактива необходимо написать 2 реакции: сначала при недостатке, потом реакция продукта с избытком реактива. 

4. Используя только реакции пробирок 1-5 с H2SO4 и NH3*H2O, опишите, как на основе Вашей таблицы можно идентифицировать каждое из веществ в пробирках 1-5.
Приобрести полные ответы и задания

Реактивы: 1М H2SO4, 1М NH3*H2O.

Оборудование: штатив с пробирками 1-5, химические стаканы А и Б, штатив в 10 чистыми пробирками, 7 пипеток Пастера для отбора проб (для каждого вещества), 2 кусочка универсальной индикаторной бумаги.

Задание 2. В один очень жаркий летний день начинающий химик К. пришёл в свою лабораторию с бутылкой кваса. «Никаких напитков в химической лаборатории, господин К., по технике безопасности не положено!» – грозно произнес его коллега Т. и забрал только что купленный продукт. Расстроившийся студент начал свою работу, но, когда искал нужные для него вещества, увидел старую банку, на которой была порванная этикетка. Надев очки и протерев бумажку от пыли, химик К. увидел надпись «квасцы» и неполную формулу вещества. «Так вот, из чего делают мой любимый напиток!» – сказал про себя он и, недумая больше ни о чем другом, кроме как избавиться от ненужных элементов и приготовить бутылку кваса, принялся за работу.
Приобрести полные ответы и задания

В химический стакан объемом 2000 мл с большим количеством деионизованной воды химик К. добавил навеску массой 131.6 г, содержащую только поташ (с помощью данного вещества химик хотел очистить свой продукт) и квасцы (содержит самый распространённый в земной коре металл X, входящий в состав корунда, ω(X)=5.6962 % в квасцах). Произошло выпадение белого осадка и выделение бесцветного газа (реакция 1), полученный фильтрат отделили, его масса составила 389.78 г. При добавлении растворов соляной кислоты или гидроксида натрия к этому фильтрату признаков реакции не наблюдалось. На финальной стадии «приготовления кваса» химик К. к фильтрату добавил 1050 мл 6.937 %-го раствора хлорида бария с плотностью 1.1035 г/мл до полного выпадения белого осадка, который не растворяется в кислотах и щелочах (реакция 2). Не увидев образования жидкости ожидаемого цвета, химик аккуратно отобрал небольшую порцию раствора над осадком и добавил еще хлорида бария, однако признаков реакции не наблюдалось. 

В расстройстве химик все бросил ушёл в магазин за новой бутылкой кваса.

Вопросы:

1. Напишите общую формулу квасцов. Определите формулу квасцов, приведённых в задаче. Ответ подтвердите расчётом.

2. Напишите уравнения реакций, упомянутых в задаче.
Приобрести полные ответы и задания

3. Напишите формулы образовавшихся осадков. Каким интересным химическим свойством обладает осадок, образовавшийся в реакции 1?

4. Рассчитайте массовые доли веществ, находящихся в растворе, который образовался после реакции 2.

5. Наверное, всем стало ясно, что квас из квасцов с помощью методики химика К. получить нельзя. Но, если бы у него получилось, то, учитывая состав раствора после реакции 2, какой бы вкус имел квас от химика К.?

6. Наверное, после опыта студента все согласятся, что легче квас покупать, а не готовить.  Какой процесс лежит в основе приготовления реального кваса?
Приобрести полные ответы и задания

Дополнительные сведения: квасцы являются кристаллогидратами и двойными солями, один из катионов которых является однозарядным.

Олимпиада по Химии ответы 10 класс муниципальный этап 2025

Задание 1. Вам выданы две пронумерованные мерные колбы на 100 мл (1 и 2) с растворами бромоводородной кислоты и фосфорной кислоты (какая кислота в какой колбе заранее неизвестно).
Реактивы: 0.0500 М NaOH, индикаторы метиловый оранжевый (м.о.) и фенолфталеин (фф).
Оборудование: мерные колбы на 100 мл (2 шт.), бюретка 25 мл, пипетка Мора на 10 мл (2 шт.), промывалка с дистиллированной водой, воронка, колбы для титрования (2 шт.). 
Приобрести полные ответы и задания

Методика:
Довести растворы в мерных колбах до метки дистиллированной водой, тщательно перемешать. В бюретку через воронку налить стандартизованный раствор NaOH. В колбу для титрования пипеткой Мора отобрать аликвоту 10 мл кислоты, добавить 1-2 капли индикатора метилового оранжевого и титровать раствором NaOH до перехода окраски раствора в желтую. Зафиксировать объем потраченного NaOH. <…>
Аналогичное титрование провести с добавлением индикатора фенолфталеина.

Справочная информация: константы кислотности фосфорной кислоты K_a1 = 7.1*10^-3, K_a2 = 6.34*10^-8, K_a3 =
1.26*10^-12.  Константа кислотности бромоводородной кислоты К_а = 10⁹. Интервал перехода индикаторов (диапазон по pH): метиловый оранжевый 3.1–4.4, фенолфталеин 8.2–10. 
Ниже в таблице представлены результаты титрования.
Приобрести полные ответы и задания

Вопросы:
1. Часть методики от Вас скрыта. Зачем с колбой 1 + м.о. провели измерение 4 раза, тогда как с другими измеряли 3 раза?
2. Какой цвет имел раствор в колбе 1 после добавления метилового оранжевого?
3. Какой из результатов в данной методике (с метиловым оранжевым или с фенолфталеином) считается более достоверным и точным? Почему?
4. Какая кислота находится в какой колбе? Ответ поясните.
5. Рассчитайте массу кислоты в колбе 1, в колбе 2. Ответ подтвердите расчетами. 
Приобрести полные ответы и задания

Задание 2. Выше приведена цепочка превращений для элемента X.
Приведите формулы веществ A-F (для С-F указать структурные формулы). Подтвердите расчётами, где это возможно.
В качестве дополнительной информации известно: 
A – простое вещество элемента X.
При растворении 30 г D в 1 кг CCl₄ температура плавления растворителя понизилась на 1.1763 °С. При повторении эксперимента с Е температура плавления понизилась лишь на 0.9803 °С.
F – имеет такую же геометрию структуры, как и C.
Справка:
Криоскопическая константа тетрахлорметана равна = 29.8 К*кг/моль 
ΔT=K*m, где ΔT – изменение температуры замерзания вещества, K – криоскопическая константа, m – моляльность раствора (кол-во моль растворённого вещества на килограмм растворителя).

Олимпиада по Химии ответы 11 класс муниципальный этап 2025

Задание 1. Вам выданы три пронумерованные мерные колбы на 100 мл (1, 2 и 3) с растворами карбоната натрия, гидрокарбоната натрия и их смесью (что в каждой колбе отдельно – неизвестно). 
Реактивы: 0.0500 М HCl, индикаторы метиловый оранжевый (м.о.) и фенолфталеин (фф).
Оборудование: мерные колбы на 100 мл (3 шт.), бюретка 25 мл, пипетка Мора на 10 мл (3 шт.), промывалка с дистиллированной водой, воронка, колбы для титрования (3 шт.). 
Приобрести полные ответы и задания

Методика:
Довести растворы в мерных колбах до метки дистиллированной водой, тщательно перемешать. В бюретку через воронку налить стандартизованный раствор HCl. В колбу для титрования пипеткой Мора отобрать аликвоту 10 мл из мерной колбы, добавить 1-2 капли индикатора метилового оранжевого и титровать раствором HCl до перехода окраски раствора в оранжевую. Зафиксировать объем потраченного HCl. <…>
Аналогичное титрование провести с добавлением индикатора фенолфталеина.

Справочная информация: константы кислотности угольной кислоты K_a1 = 4.47*10^-7, K_a2 = 4.68*10^-11. Интервал перехода индикаторов (диапазон по pH): метиловый оранжевый 3.1–4.4, фенолфталеин 8.2–10. 
Ниже в таблице представлены результаты титрования.
Приобрести полные ответы и задания

Вопросы:
1. Часть методики от Вас скрыта. Зачем с колбой 1 + м.о. провели измерение 4 раза, тогда как с другими измеряли 3 раза?
2. Какой цвет имел раствор в колбе 1 после добавления метилового оранжевого?
3. При добавлении фенолфталеина в колбу 1 ожидаемого визуального эффекта не наблюдалось, поэтому титрование не проводили. Объясните причину отсутствия визуального эффекта, подтвердите расчетами.
4. Какое вещество находится в какой колбе? Ответ поясните.
5. Рассчитайте массы солей в каждой колбе (для колбы с совместным присутствием надо рассчитать массу каждой соли в колбе). Ответ подтвердите расчетами. 
Приобрести полные ответы и задания

Задание 2. Халконы – вторичные метаболиты растений, получившие название из-за желтой окраски. Ферменты для их биосинтеза присутствуют во всех высших растениях, а сами соединения дальше превращаются в антиоксиданты и красители, необходимые организмам для жизни. Ниже приведен синтез халкона III и пример его дальнейшего использования в лаборатории для синтеза пиразола IV – гетероциклического азотсодержащего соединения.

Кроме того, интермедиаты I и II также присутствуют в некоторых растениях. I присутствует в растениях семейства Сливовые и имеет отчетливый запах миндаля, а также вступает в реакцию серебряного зеркала с образованием D; II в небольших количествах встречается в яблоках, бананах, абрикосах и обладает запахом черемухи и дает положительную галоформную пробу (признак реакции – образование желтого осадка F)
Использованные сокращения: Ac – CH₃C(O)-, Et – этил, Pd/C – палладий, адсорбированный на угле, MW – микроволны.

Также известно, что:
A и C – ближайшие гомологи, A – углеводород, содержащий 91.30% углерода по массе.
D и E – соли, содержащие одинаковый анион.
В структуре IV три цикла, один из которых – пятичленный, все три ароматические. 
1. Установите брутто-формулу A, ответ подтвердите расчетом.
2. Приведите структуры A-F, I-IV.
3. Зачем в реакции I и II с образованием III добавляют триэтиламин?